摘要
采用分光光度法研究了HNO3溶液中U(Ⅳ)还原Np(Ⅴ)的反应,获得了动力学方程-dc(Np(Ⅴ))/dt=kc(Np(Ⅴ))c0.7(U(Ⅳ))c1.9(H+)c(NO-3),25℃时反应速率常数k=(6.37±0.49)×10-3 L3.6/(mol 3.6·min),反应活化能Ea=60.13kJ/mol。结果表明,浓度为0～4.2×10-2 mol/L的U(Ⅵ)对U(Ⅳ)还原Np(Ⅴ)的反应几乎没有影响,并探讨了可能的反应机理。
The reduction of NpO2＋ to Np4＋ by U（Ⅳ） in nitric acid solution has been studied by spectrophotometric method,and the rate equation is described by：-dc（Np（Ⅴ））/dt=kc（Np（Ⅴ））c0.7 （U（Ⅳ））c1.9 （H＋） c （NO3-）where k=（6.37±0.49）× 10-3 L3.6/（mol3.6 · min） at 25 ℃.The activation energy is estimated to be 60.13 kJ/mol.U（Ⅵ） with the concentration of 0-4.2× 10-2 mol/L has little effect on the reaction.The possible mechanism is discussed.
出处
《核化学与放射化学》
CAS
CSCD
北大核心
2013年第6期346-350,共5页
Journal of Nuclear and Radiochemistry
